Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

бора нитрид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 24,82

Температура плавления (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Нагревание бора с азотом при 1000 С дает гексагональную форму нитрида бора. [Лит.]
   
2. Аддукт трифторид бора - аммиак (1/1) разлагается при 130 С в гексагональную форму нитрида бора. [Лит.]
   
3. При реакции оксида бора с аммиаком при 600 С образуется гексагональная форма оксида бора. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Разлагается водяным паром при красном калении с выделением аммиака. [Лит.]
2. Выше 1000 С начинает разлагаться на бор и азот. [Лит.]
3. Реагирует с хлором и кислородом выше 700 С. [Лит.]
4. Самовоспламеняется в токе фтора с образованием трифторида бора и азота. [Лит.]
5. Под действием горячих растворов щелочей растворяется с выделением аммиака. [Лит.]
6. При 2000°С и давлении 60 кбар переходит в кубическую форму нитрида бора, которая используется как абразивный материал. [Лит.]
7. Под действием фтороводорода образует тетрафторборат аммония. [Лит.]
8. Нитрид трииода был получен реакцией нитрида бора с монофторидом иода при -78 С в трихлорфторметане. Выход 30%. [Лит.1]
   BN + 3IF → NI₃ + BF₃
   

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. При обычной температуре не реагирует с кислотами и щелочами. [Лит.]
   
2. При обычной температуре не реагирует с кислородом и хлором. [Лит.]
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Источники информации:

1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 199
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 13-14
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 56
   
4. Самсонов Г.В. Нитриды. – Киев: Наукова думка, 1969. - С. 231-259
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).