Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия амид

Синонимы и иностранные названия:

sodium amide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

амид натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

H2NNa

Формула в виде текста:

NaNH2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 39,01

Температура плавления (в °C):

210

Температура кипения (в °C):

400

Температура разложения (в °C):

500

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 0,13 (-10°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 0,004 (25°C) [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

1,39 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Реакцией расплавленного натрия с аммиаком. [Лит.]
  2. Реакция натрия с жидким аммиаком в присутствии катализатора. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реакция с водой протекает бурно и часто приводит к воспламенению и взрыву. [Лит.]
    NaNH2 + H2O → NaOH + NH3
  2. Реагирует с твердым хлоридом аммония с образованием хлорида натрия и аммиака. Реакция используется для уничтожения старых образцов амида натрия. [Лит.]
  3. При хранении на воздухе дает окрашенные в желтые (до коричневого) цвета взрывоопасные продукты окисления, которые могут детонировать самопроизвольно. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -118,8 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -59 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    76,9 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    66,15 (т)

    Источники информации:

    1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 74-77
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1146
    3. Багал Л.И. Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. - М., 1975. - С. 184-189
    4. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 162-163
    5. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 3: Мальтаза-Пиролиз. - М.: Советская энциклопедия, 1964. - С. 371
    6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 83
    7. Ситтиг М. Натрий, его производство, свойства и применение. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 209-217
    8. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 128
    9. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 361


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер