Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

пропановая кислота

Синонимы и иностранные названия:

propionic acid (англ.)
пропионовая кислота (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

C3H6O2

Формула в виде текста:

CH3CH2COOH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 74,079

Температура плавления (в °C):

-20,8

Температура кипения (в °C):

141,1

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: смешивается [Лит.]
диэтиловый эфир: смешивается [Лит.]
фтороводород: легко растворим [Лит.]
хлороформ: смешивается [Лит.]
этанол: смешивается [Лит.]

Плотность:

0,992 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Метод получения 1:

Источник информации: Лабораторные работы по органической химии. - Под ред. Гинзбурга В.Ф. - М.: Высшая школа, 1974 стр. 206

Получают бромистый этилмагний из 12 г магния, 56 г бромистого этила в 150 мл абсолютного эфира. Затем капельную воронку заменяют стеклянной трубкой, нижний конец которой погружают в раствор магний-органического соединения, а верхний соединяют с источником углекислоты и при хорошем охлаждении (лед с солью) пропускают предварительно высушенную углекислоту (из аппарата Киппа или используют сухой лед). После окончания реакции (отмечают по исчезновению разогревания при добавлении углекислоты, обычно реакция продолжается 1-1,5 ч.) прекращают охлаждение, перемешивают реакционную массу 10—15 мин, снова охлаждают льдом и при охлаждении разлагают разбавленной соляной или серной кислотой. Верхний эфирный слой экстрагируют 4—5 раз эфиром (по 20 мл), эфирный слой и экстракты соединяют и высушивают сульфатом натрия или магния. Эфир отгоняют на водяной бане, а остаток фракционируют. Собирают фракцию с т. кип. 138—141 С.

Выход 12—14 г.

        Показатель преломления (для D-линии натрия):

        1,3874 (20°C)

        Давление паров (в мм.рт.ст.):

        10 (41,65°C)

        Показатели диссоциации:

        pKa (1) = 4,874 (25°C, вода)
        pKa (1) = 7,02 (20°C, формамид)

        Дипольный момент молекулы (в дебаях):

        1,75 (20°C)

        Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

        1,102 (20°C)

        Поверхностное натяжение (в мН/м):

        26,7 (20°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -510,7 (ж)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        191 (ж)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        152,8 (ж)

        Теплота сгорания (кДж/моль):

        1536,4

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -455,7 (г)

        Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

        1510 (белые крысы, внутрижелудочно)
        1370 (белые мыши, внутрижелудочно)

        Распределение и трансформация в окружающей среде и живых организмах:

        Является промежуточным звеном окисления в организме всех предельных карбоновых кислот с нечетным числом атомов углерода. Окисляется в печени через пропионил-КоА, который под действием пропионил-КоА-карбоксилазы прсоединяет гидрокарбонат с образованием D-метилмалонил-КоА, который под действием метилмалонилэпимеразы превращается в L-метилмалонил-КоА, который в свою очередь под действием метилмалонил-КоА-мутазы переходит в сукцинил-КоА, который обычным образом окисляется в цикле Кребса.

        Критическая температура (в °C):

        388,5

        Критическое давление (в МПа):

        5,36

        Источники информации:

        1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-24
        2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 186-193
        3. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - С. 118
        4. Березов Т.Т., Коровкин Б.Ф. Биологическая химия. - М.: Медицина, 1988. - С. 377-378
        5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 176
        6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 389
        7. Химическая энциклопедия. - Т.4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 107-108


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер