Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фторноватистая кислота

Синонимы и иностранные названия:

водорода гипофторит (рус.)
водорода фтороксигенат(0) (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-желт. жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде - белые ромбические кристаллы, которые плавятся в светло-желтую жидкость.

Угол H-O-F составляет 97°. Длина связей H-O 0,0964 нм, O-F 0,1442 нм.

Брутто-формула (система Хилла):

HFO

Формула в виде текста:

HOF

Молекулярная масса (в а.е.м.): 36,006

Температура плавления (в °C):

-117

Температура кипения (в °C):

19

Температура разложения (в °C):

20

Продукты термического разложения:

фтороводород; кислород;

Способы получения:

  1. Получают пропусканием тока фтора под пониженным давлением через воду при 0 С, с последующим вымораживанием в ловушке при -183 С.

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1 (-79°C)
      5 (-64°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      2,23 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -98,3 (ж)

      Анализ вещества:

      Спектр ЯМР: атом F-19 = 403 м.д. (171 К) по отношению к газообразному F2, атом H-1 = 16,0 м.д. (193 К) по отношению к газообразному CH4.

      История:

      Образование фторноватистой кислоты в азотной матрице было зафиксировано с помощью ИК-спектроскопии в 1968 г., а первое сообщение по ее синтезу М. Студером и Э. Эплменом появилось в 1971 г.

      Дополнительная информация:

      Молекула имеет угловое строение; угол HOF равен 97 градусов, а расстояние OF = 144 пм, OH = 96 пм. В твердом виде образует димер. Первый ионизационный потенциал молекулы = 12,71 эВ.

      При нагревании разложение протекает иногда со взрывом. Период полураспада при 20 С составляет 30 мин, однако в пассивированной кювете для съемки ИК-спектра он увеличивается до 3 часов.

      Реагирует с водой с образованием перекиси водорода и фтороводорода. Окисляет Ag (I) до Ag (II), бромат в щелочной среде в пербромат.

      Источники информации:

      1. Chemical Reviews. - 1996. - vol. 96, No. 5. - С. 1732
      2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 593
      3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 201
      4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - С. 484
      5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 242
      6. Никитин И.В. Химия кислородных соединений галогенов. - М.: Наука, 1986
      7. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 323
      8. Успехи химии. - 2004. - Т.73, №6. - С. 662-665


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер