Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

платины(VI) фторид

Синонимы и иностранные названия:

platinum(VI) fluoride (англ.)
платины гексафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид платины(VI)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-красн. кубические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из ромбической альфа-формы в кубическую бета-форму 3,3 С. Пары имеют красный цвет.

Брутто-формула (система Хилла):

F6Pt

Формула в виде текста:

PtF6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 309,08

Температура плавления (в °C):

61,3

Температура кипения (в °C):

69,2

Температура разложения (в °C):

280

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]

Способы получения:

  1. Фторированием платины при 950-1000 С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с озоном в газовой фазе с образованием гексафторплатината(V) диоксигенила. [Лит.]
    2O3 + 3PtF6 → 3O2PtF6
  2. Окисляет кислород до гексафтороплатината(V) диоксигенила при обычной температуре. [Лит.]
  3. Медленно разлагается при контакте с пирексом или кварцем. [Лит.]
  4. С фторидом нитрония образует гексафторплатинат(V) нитрония. [Лит.]
  5. С фторидом нитрозила образует гексафторплатинат(V) нитрозила. [Лит.]
  6. Реагирует с водой с образованием гексафторплатината(V) гидроксония, а затем гексафторплатината(IV) гидроксония. [Лит.]
  7. С дифторидом криптона дает гексафторплатинат(V) фторкриптона. [Лит.]
  8. Реагирует с ксеноном с образованием соединения с формулой XePtF6. [Лит.]
  9. Внедряется в графит с образованием C12PtF6. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с криптоном. [Лит.]
  2. Не окисляет пентафторид брома до катиона гексафторброма. [Лит.]

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

350,9 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

123 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

4,52

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

29,5

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

235,6 (т)

Дополнительная информация:

Сродство к электрону 160 ккал/моль.

Разлагает воду с выделением кислорода. Легко окисляет трифторид брома в пентафторид брома, уран в гексафторид урана, тетрафторид плутония в гексафторид, трифторид хлора в пентафторид. С ксеноном образует смесь гексафтороплатинатов ксенона, с NO образует NOPtF6. Пентафторид хлора при 25 С в HF дает смесь ClF4PtF6 и ClF6PtF6.

Не реагирует при обычной температуре с трифторидом азота, но при 125 С и давлении 140 атм с хорошим выходом образует NF4PtF6.

Источники информации:

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-12
  2. Inorganic Chemistry. - 1984. - Vol. 23, No. 14. - С. 2061-2062
  3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 176-177
  4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 410-411
  5. Никитин И.В. Химия кислородных соединений галогенов. - М.: Наука, 1986
  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 90
  7. Успехи химии. - 1966. - Т.35, №12. - С. 2229
  8. Успехи химии. - 1983. - Т.52, №10. - С. 1676-1697
  9. Химическая энциклопедия. - Т.3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 568


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер