Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

тетрафторметан


тетрафторметан
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

R14 (англ.)
carbon tetrafluoride (англ.)
tetrafluorometane (англ.)
метфоран (рус.)
перфторметан (рус.)
углерод четырехфтористый (рус.)
углерода тетрафторид (рус.)
фреон 14 (рус.)
хладон 14 (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

CF4

Формула в виде текста:

CF4

CAS №: 75-73-0

Молекулярная масса (в а.е.м.): 88,005

Температура плавления (в °C):

-183,7

Температура кипения (в °C):

-129

Температура разложения (в °C):

910

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
вода: 0,001858 (25°C) [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]

Плотность:

1,96 (-184°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,629 (-132,5°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Способы получения:

  1. Получают взаимодействием тетрахлорметана с фтороводородом в присутствии катализатора. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с вольфрамом и сталью при 1000 С. [Лит.]
  2. Реагирует при 400 °С с щелочными металлами с образованием фторидов и сажи. [Лит.]
  3. Восстанавливается водородом на медной сетке при 900 С. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. При 900 С не реагирует с медью, никелем, вольфрамом, молибденом. [Лит.]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,151 (-73,3°C)

Скорость звука в веществе (в м/с):

1034 (-173°C, состояние среды - жидкость)
902 (-153°C, состояние среды - жидкость)
763 (-133°C, состояние среды - жидкость)
627 (-113°C, состояние среды - жидкость)
494 (-93°C, состояние среды - жидкость)
354 (-73°C, состояние среды - жидкость)
178,2 (22°C, состояние среды - газ)

Формулы расчета величин:

Изобарная теплоемкость (в Дж/(моль·К)): Cp = 98,56 + 3,98T - 33,95T-2 (298-2000 K)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-933 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

261 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

63 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

0,695

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

12,3

Разные дозы:

ЛК100 (крысы, 2 ч.) = 1 000 мг/л

ЛК0 (крысы, 2 ч.) = 742 мг/л

Критическая температура (в °C):

-45,65

Критическое давление (в МПа):

3,745

Критическая плотность (в г/см3):

0,625

Дополнительная информация:

Негорюч, флегматизирует горение углеводородов. При соприкосновении с пламенем разлагается с образованием высокотоксичных продуктов.

При температуре 800-1100 С, в присутствии катализаторов восстанавливается до фтороводорода и сажи. С натрием реагирует начиная с 300 С, с магнием и кальцием - с 600-700 С, с вольфрамом и нержавеющей сталью - при 1000 С, с платиной - с 1500 С. При 500-900 С реагирует с карбонатами щелочных металлов. При темературе свыше 1500 С (тлеющий разряд) реагирует с углеродом с образованием гексафторэтана и тетрафторэтилена с небольшим выходом.

Источники информации:

  1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 34-35
  2. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 18
  3. Вредные химические вещества: Углеводороды, галогенпроизводные углеводородов. Справочник. - Л.: Химия, 1990. - С. 281-282, 690-691
  4. Морачевский А.Г., Сладков И.Б. Физико-химические свойства молекулярных неорганических соединений. - Л.: Химия, 1987. - С. 133
  5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 530
  6. Промышленные фторорганические продукты: Справочник. - Л.: Химия, 1990. - С. 14-23
  7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 369
  8. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 1020-1021
  9. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 279


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер