Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

тетрафторгидразин

Синонимы и иностранные названия:

tetrafluorohydrazine (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

газ

Брутто-формула (система Хилла):

F4N2

Формула в виде текста:

N2F4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 104,007

Температура плавления (в °C):

-161,5

Температура кипения (в °C):

-74,2

Температура разложения (в °C):

150

Плотность:

1,454 (-74,2°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 2,7 (крысы, экспозиция 1 час)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.1, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 222

В вертикальной закрытой с одной стороны трубке из никеля (длина 50 см, диаметр 2,5 см), которую можно нагревать и охлаждать, через слой ртути пропускают при 320—330°С поток NF3 (8 г/ч). Необходимы очень чистые исходные соединения. Газообразные продукты реакции улавливают с помощью ловушек при температуре жидкого воздуха. Из 50 г NF3 около 14 г остается непревращенным. Остальное количество NF3 вступает в реакцию с 616 г ртути; получается 16 г N2F4 (соответствует выходу 60%) и немного цис-N2F2. Продукт реакции фракционируют на низкотемпературной колонке.

Метод получения 2:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.1, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 222-223

Через нагретую до 375 С медную трубку, наполненную медными стружками, пропускают NF3. Если время пребывания газа в трубке составляет 13 мин, превращение идет на 42—62%. Полученный N2F4 очищают путем фракционирования при -131°С.

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -8,4 (г)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        79,9 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        301,2 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        79,2 (г)

        Критическая температура (в °C):

        36,2

        Применение:

        Перспективный окислитель ракетного топлива.

        Дополнительная информация:

        Присоединяется к олефинам с образованием бис-дифтораминов. При 120-170 С и давлении N2F4 менее 40 мм.рт.ст. реагирует с фторидом кислорода с образованием NF3 и FNO. С CF3OOCF3 дает CF3ONF2, с FC(O)OOC(O)F - FC(O)ONF2, с CF3OF - CF3ONF2 и NF3. Обратимо реагирует с NO с образованием NF2NO, разлагающегося при комнатной температуре на исходные вещества. Реакция с NO2 протекает со взрывом, в контролируемых условиях количественно образуется FNO. KNO3 и AgNO3 превращают N2F4 в FNO при температуре около 80 С, а KNO2 при 25 С. KClO3 реагирует при 25 С до FNO2 и FClO2. PtF6 фторирует N2F4 до NF3. Вытесняет иод из водного раствора иодида калия. Реакция с трихлоридом алюминия приводит к AlF3 и N2F2.

        N2F4 медленно гидролизуется даже при 80 С (10% за 10 ч) до HF, HNO3, N2, NO и N2O. Энергично реагирует с 3% перекисью водорода до HF и HNO3.

        Источники информации:

        1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-12
        2. Chemical Reviews. - 1962. - Vol. 62, No. 1. - С. 4-5
        3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 97
        4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 404-405
        5. Панкратов А.В. Химия фторидов азота. - М.: Химия, 1973
        6. Успехи химии. - 1963. - Т.32, №3. - С. 338-346
        7. Успехи химии. - 1963. - Т.32, №8. - С. 989-990
        8. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 573


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер