Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

тетрасеры тетранитрид


тетрасеры тетранитрид
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

sulfur nitride (англ.)
азотистая сера (рус.)
тетраазота тетрасульфид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

тетранитрид тетрасеры

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

оранжево-желт. кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Длины связей в молекуле одинаковы, что указывает на делокализацию электронов.

Обладает термохромными свойствами: он светло-желтый около -30 С, цвет темнеет до оранжевого при комнатной температуре и до темно-красного при 100 С.

Брутто-формула (система Хилла):

N4S4

Формула в виде текста:

N4S4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 184,29

Температура плавления (в °C):

179

Температура разложения (в °C):

180

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: 0,258 (0°C) [Лит.]
бензол: 0,716 (20°C) [Лит.]
бензол: 1,94 (60°C) [Лит.]
вода: не растворим [Лит.]
сероуглерод: 0,294 (0°C) [Лит.]
сероуглерод: 0,745 (20°C) [Лит.]
сероуглерод: 1,34 (40°C) [Лит.]
этанол: 0,082 (0°C) [Лит.]
этанол: 0,133 (20°C) [Лит.]
этанол: 0,208 (50°C) [Лит.]

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (нм): 0,258 (S(1)-S(5))
Длина связи (нм): 0,162 (S-N)
Угол связи (°): 105 (N-S-N)
Угол связи (°): 113 (S-N-S)

Способы получения:

  1. Получают взаимодействием серы с жидким аммиаком в присутствии иодида серебра.
  2. Реакция дихлорида дисеры или хлорида серы(II) с аммиаком в тетрахлорметане или бензоле.
  3. 6S2Cl2 + 16NH3 → S4N4 + 12NH4Cl + 8S
  4. Нагревание смеси дихлорида дисеры с хлоридом аммония до 160 С. (выход 26%)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      460 (т)

      История:

      В неочищенном виде получен У. Грегори в 1835 г., стереохимия и тетрамерная природа соединения была установлена в 1851 г., циклическое строение - в 1944 г.

      Дополнительная информация:

      Взрывается при ударе или при нагревании выше температуры плавления. Не растворим в воде и не реагирует с ней.

      Иодоводородной кислотой восстанавливается до аммиака и сероводорода. Разлагается щелочами до тиосульфата, тритионата и аммиака. Дихлоридом олова в кипящей смеси этанола и бензола восстанавливается до S4(NH)4. С S2Cl2 дает (S4N3)Cl, с хлором в тетрахлорметане - N3(SCl)3.

      Источники информации:

      1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1972. - Vol. 15. - С. 377-392
      2. Chivers T. A guide to chalcogen-nitrogen chemistry. - 2005. - С. 85-88
      3. Housecroft C.E., Sharpe A.G. Inorganic Chemistry. - 2ed. - 2005. - С. 462-464
      4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1455
      5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 72-78
      6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 396
      7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 981-982
      8. Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. - М., 1997. - С. 21


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер