Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серебра(II) фторид

Синонимы и иностранные названия:

silver difluoride (англ.)
silver(II) fluoride (англ.)
серебра дифторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид серебра(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-коричнев. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

AgF2

Формула в виде текста:

AgF2

CAS №: 7783-95-1

Молекулярная масса (в а.е.м.): 145,86

Температура плавления (в °C):

690

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
фтороводород: 0,54 (12°C) [Лит.]

Плотность:

4,6 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Реакцией фтора с мелкораздробленным серебром или хлоридом серебра. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При 300 С фторирует фуллерен C60 до C60F44. (выход 80%) [Лит.]
  2. Реагирует с оксидами бора, свинца(IV), мышьяка(V), ртути(II) до 100 С с выделением кислорода. [Лит.]
  3. Реагирует с метаборатом лития при 65-80 С. [Лит.]
  4. Реагирует с метаванадатом калия или карбонатом калия при 130 С. [Лит.]
  5. Реагирует с вольфраматом или перманганатом серебра при 145-150 С. [Лит.]
  6. Бурно реагирует с 30% олеумом, 70% хлорной кислотой, хлорсульфоновой кислотой. [Лит.]
  7. Бурно реагирует с тетрахлоридом кремния. [Лит.]
  8. Спонтанно реагирует с 100% азотной кислотой с образованием нитрата серебра(I). [Лит.]
  9. Реагирует с гексахлоридом вольфрама при 160 С. [Лит.]
  10. Реагирует с хлоридом золота(III) при 105-125 С. [Лит.]
  11. Реагирует с хлоридом серебра и тетрахлорауратом калия при 150-155 С. [Лит.]
  12. Реагирует с диоксидом-дихлоридом молибдена при 105 С. [Лит.]
  13. Реагирует с оксидом-тетрахлоридом молибдена при 100 С. [Лит.]
  14. Реагирует с оксидом-тетрахлоридом вольфрама при 100-155 С. [Лит.]
  15. Реагирует с пентафторидом сурьмы с образованием сначала гексафторантимоната(V)-фторида серебра(II), а затем гексафторантимоната(V) серебра(II). [Лит.]
  16. Бурно реагирует с пентафторфенолом. [Лит.]
  17. Экзотермически реагирует с трихлорацетонитрилом. [Лит.]
  18. Легко реагирует с трифторуксусной кислотой. [Лит.]
  19. При длительной реакции с трифторметансульфокислотой образует трифторметансульфонат серебра(II). [Лит.]
  20. Реагирует с трифторацетатом калия со взрывом. [Лит.]
  21. Реагирует с нонафторбутансульфокислотой с образованием нонафторбутансульфоната серебра(I). [Лит.]
  22. Медленно реагирует с расплавленными трифторацетамидом или бис(трифторметансульфонил)имидом. [Лит.]
  23. При нагревании реагирует с бис(трифторметансульфонил)имидом калия и с перфтор-трет-бутилатом калия. [Лит.]
  24. Реагирует с перфтортрифенилфосфином с образованием перфтортрифенилфосфорана. [Лит.]
  25. Реагирует с гексахлорбензолом при 150 С. [Лит.]
  26. Спонтанно реагирует с перфтор-1,4-дииодбензолом. [Лит.]
  27. Реагирует с твердым тетрабромметаном с образованием дыма брома при комнатной температуре. [Лит.]
  28. Бурно, со взрывом, реагирует с тетраиодметаном с образованием паров иода. [Лит.]
  29. Реагирует с перфторбензонитрилом при комнатной температуре. [Лит.]
  30. Водой разлагается до фторида серебра(I), фтороводорода и кислорода, содержащего озон. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с жидким гексафторбензолом до температуры его кипения. [Лит.]
  2. Не реагирует с пентафторпиридином, 4-бром-2,3,5,6-тетрафторпиридином, 2,4,6-трифтор-1,3,5-триазином, перфтортриэтиламином, перфтор-2-трет-бутилтетрагидрофураном и перфтор-15-краун-5. [Лит.]
  3. Не реагирует с перфторциклододеканом, перфтордодеканом и перфтортетрадеканом. [Лит.]
  4. Не реагирует с тетрахлорметаном и тетрахлорэтиленом до их температур кипения. [Лит.]
  5. Не реагирует с гексахлорэтаном до его температуры плавления. [Лит.]
  6. Не реагирует с пентахлорпиридином до его плавления. [Лит.]
  7. Не реагирует с 1,1,1-трибром-2,2,2-трифторэтаном, перфтор-1,4-дибромбутаном, перфтор-1,4-дибромбензолом. [Лит.]
  8. Не реагирует с перфторнонаннитрилом до его температуры кипения. [Лит.]
  9. Не реагирует с перфтор-трет-бутанолом до его температуры киспения. [Лит.]
  10. Не реагирует с трифторметансульфонатом калия при нагревании до 200 С. [Лит.]
  11. Не реагирует с перфторнитробензолом, гептадекафтороктансульфонилфторидом. [Лит.]
  12. Не реагирует с оксидом рения(VII) при 220 С. [Лит.]
  13. Не реагирует с оксидами молибдена(VI) и вольфрама(VI) при 260-285 С. [Лит.]
  14. Не реагирует с оксидом хрома(VI) при 170 С. [Лит.]
  15. Не реагирует с оксидом меди(II) до 250 С. [Лит.]
  16. Не реагирует с оксидом иода(V) при 200 С. [Лит.]
  17. Не реагирует с перхлоратом калия при 300 С. [Лит.]
  18. Не реагирует с сульфатом калия, сульфатом серебра(I), сульфатом ртути(II), фторсульфонатом калия, хроматом бария при 250-300 С. [Лит.]
  19. Не реагирует с перманганатом калия до 290 С. [Лит.]
  20. Не реагирует с диоксидом-дихлоридом вольфрама при 180 С. [Лит.]
  21. Не реагирует с диоксидом-дихлоридом хрома(VI) при обычных условиях. [Лит.]

Стандартный электродный потенциал:

Ag2+ + e- → Ag+, E = 2,27 (фтороводород, 20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-359,4 (т)

Дополнительная информация:

В чистом виде бесцветнен. С водой дает фторид серебра (I), фтороводород, кислород и озон. Фторирует тетрахлорметан до тетрафторметана. Смесь с бором детонирует от соприкосновения с водой.

В присутствии AsF5 в жидком фтороводороде окисляет C6F6 до C6F6[AsF6].

Источники информации:

  1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 7
  2. Journal of Fluorine Chemistry. - 1995. - Vol. 72, No. 2. - С. 157-163
  3. Галкин Н.П., Майоров А.А., Верятин У.Д., Судариков Б.Н., Николаев Н.С., Шишков Ю.Д., Крутиков А.Б. Химия и технология фтористых соединений урана. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 246 (растворимость во фтороводороде)
  4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 166
  5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 275
  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 99
  7. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 437-438
  8. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 71, 566-567
  9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 716
  10. Успехи химии. - 1964. - Т.33, №3. - С. 352-353


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер