Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

трифторметилгипофторит

Синонимы и иностранные названия:

trifluoromethyl hypofluorite (англ.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

CF4O

Формула в виде текста:

CF3OF

Молекулярная масса (в а.е.м.): 104,004

Температура кипения (в °C):

-95

Температура разложения (в °C):

200-400

Плотность:

1,9 (-95°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.3, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 712

В автоклав вместимостью 300 мл из монель-металла или специальной стали V4A помещают 5 г фторида цезия, автоклав вакуумируют и конденсируют в нем 66,01 г дифтороксида углерода и 38 г фтора (из стального баллона; не следует вводить избыточное количество фтора). Реакция начинается после осторожного подогревания содержимого автоклава до -78°С и при этой температуре протекает достаточно быстро. По окончании реакции летучие компоненты выпускают из автоклава и конденсируют в установке по Штоку, а затем разделяют путем фракционирования.

Выход 100 г (97%).

Способы получения:

  1. Фторирование цианата калия фтором при 50-55°С. (выход 80%) [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При 25 °С реагирует с литием давая фторид лития и оксид-дифторид углерода. [Лит.]
  2. При 25 °С реагирует с серой давая фторид серы(IV) и оксид-дифторид углерода. [Лит.]
  3. При 25 °С реагирует с водородом давая фтороводород и оксид-дифторид углерода. [Лит.]
  4. При 25 °С реагирует с ртутью давая фторид ртути(I) и оксид-дифторид углерода. [Лит.]
  5. При 250-300 °С реагирует с оксид-дифторидом углерода давая бис(трифторметил)пероксид. [Лит.]
  6. Фторирует метан, хлороформ и тетрахлорметан. [Лит.]
  7. С этиленом, разбавленным азотом, дает 1-трифторметокси-2-фторэтан. [Лит.]
  8. С тетрафторидом серы дает трифторметоксид-тетрафторид серы(VI) как единственный продукт реакции. [Лит.]
  9. Реагирует с газообразным триоксидом серы при 245-260 С с образованием трифторметилпероксифторсульфоната. [Лит.]
  10. Взрывообразно реагирует с этиленом, ацетиленом и циклопропаном давая углерод, монооксид углерода и фтороводород. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -759 (г)

    Спектральные свойства вещества:

    Масс-спектр (энергия 70 эВ, даны m/z, в скобках - интенсивность в %) = 69 (100) ( CF3(+))
    Масс-спектр (энергия 70 эВ, даны m/z, в скобках - интенсивность в %) = 66 (84,8) ( COF2(+))
    Масс-спектр (энергия 70 эВ, даны m/z, в скобках - интенсивность в %) = 47 (49,8) ( CFO(+))
    Масс-спектр (энергия 70 эВ, даны m/z, в скобках - интенсивность в %) = 85 (28,2) ( CF3O(+))
    Масс-спектр (энергия 70 эВ, даны m/z, в скобках - интенсивность в %) = 28 (16,5) ( CO(+))
    Масс-спектр (энергия 70 эВ, даны m/z, в скобках - интенсивность в %) = 31 (7,6) ( CF(+))
    Масс-спектр (энергия 70 эВ, даны m/z, в скобках - интенсивность в %) = 50 (4,2) ( CF2(+))
    Масс-спектр (энергия 70 эВ, даны m/z, в скобках - интенсивность в %) = 104 (0,2) ( CF3OF(+) M)

    Дополнительная информация:

    Не действует на сухие кварц и стекло. Медь, никель, нержавеющая сталь реагируют лишь при сильном нагревании.

    Сильный окислитель. При нагревании реагирует с хлоридами выделяя хлор. При комнатной температуре реагирует с щелочными металлами и ртутью. С ферроценом образует фторид ферроцения синего цвета. При 250 С реагирует с ксеноном давая дифторид ксенона и бис(трифторметил)пероксид. Реагирует с серой, тетрафторидом, диоксидом и триоксидом серы, тетрафторгидразином.

    Источники информации:

    1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1961. - Vol. 3. - С. 403-406
    2. Chemical Reviews. - 1964. - Vol. 64, No. 2. - С. 91-93
    3. Chemical Reviews. - 1996. - vol. 96, No. 5. - С. 1717-1723 (реакции с органическими веществами)
    4. Journal of Fluorine Chemistry. - 1979. - Vol. 13, №3. - С. 238 (масс-спектр)
    5. Journal of Fluorine Chemistry. - 2013. - Vol. 155. - С. 7-24
    6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 530
    7. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 156-157
    8. Успехи химии. - 1980. - Т.49, №7. - С. 1260-1265, 1268
    9. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 204
    10. Химия фтора. - Сб.3. - М.: ИИЛ, 1952. - С. 147-156


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер