Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фосфорная кислота

Синонимы и иностранные названия:

orthophosphoric acid (англ.)
phosphoric acid (англ.)
ортофосфорная кислота (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H3O4P

Формула в виде текста:

H3PO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 97,995

Температура плавления (в °C):

42,35

Температура разложения (в °C):

213

Продукты термического разложения:

пирофосфорная кислота; вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 329,2 (-16,3°C) [Лит.]
вода: 369,5 (0,5°C) [Лит.]
вода: 548 (20°C) [Лит.]
вода: 599,3 (24,03°C) [Лит.]
вода: смешивается (42,3°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 525 (20°C) [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

1,87 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

расплывается

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1671 (Р. Бойлем)
Объем производства (тонн/год): 1300000 (в США, 1967 год)
Объем производства (тонн/год): 59400000 (мировое производство, 1986 год, в пересчете на безводную кислоту)
Электропроводность (мСм/см): 46,8

Способы получения:

  1. Реакция фосфора с водой при 700°С в присутствии мелкораздробленной меди. [Лит.]
  2. P4 + 16H2O → 4H3PO4 + 10H2
  3. Реакцией белого или красного фосфора с 32% азотной кислотой. При более высокой концентрации азотной кислоты реакция слишком бурная. [Лит.]
  4. Реакцией оксида фосфора(V) с водой. [Лит.]
  5. Реакция апатитов и других природных фосфатов с серной кислотой. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При плавлении фосфорной кислоты происходит медленная самодигидратация до пирофосфорной кислоты и воды. Вблизи точки плавления равновесие достигается только через несколько недель, но при более высоких температурах процесс идет быстрее. При кристаллизации процесс идет в обратном направлении. [Лит.]
  2. При нагревании до 238 С переходит в пирофосфорную кислоту, при дальнейшем нагревании до 320 С переходит в метафосфорную кислоту. Температуры переходов зависят от давления паров воды над упариваемой фосфорной кислотой. [Лит.]
  3. При обработке различных видов стекол в виде порошка 64,5% фосфорной кислотой при 280 С в течение 1 часа, потеря массы составляет 0,5-2%, потеря массы кварца составляет 0,05%. [Лит.]
  4. Горячая концентрированная фосфорная кислота сильно разъедает фарфор. [Лит.]
  5. В безводных условиях реагирует с хлорной кислотой с образованием перхлората тетрагидроксифосфония. [Лит.]
  6. 85% фосфорная кислота при 95 С растворяет алюминий и цинк. [Лит.]
  7. 85% фосфорная кислота при 95 С сильно корродирует олово и никель. [Лит.]
  8. 50% фосфорная кислота при 80 С медленно корродирует медь и свинец. [Лит.]
  9. В безводной серной кислоте протонируется давая катион тетрагидроксифосфония. [Лит.]
  10. С гидроксидом натрия сначала образует дигидрофосфат натрия, при дальнейшем добавлении гидроксида натрия - гидрофосфат натрия и далее - фосфат натрия. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Ниже 300 С не реагирует со стеклом. [Лит.]
  2. При смешивании фосфорной кислоты и молибдата натрия в любых соотношениях не образуется гетерополикислота. [Лит.]
  3. Не действует на серебро и тантал. [Лит.]
  4. Практически не действует на хром. [Лит.]

Свойства растворов:

10% (вес.), растворитель - вода
  Вязкость (мПа·с) = 1,1 (25°)
  Плотность (г/см3) = 1,05223 (25°)
  Температура замерзания (°C) = -2,1
  Температура кипения (°C) = 100,2
20% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 1,1129 (25°)
30% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 1,1794 (25°)
40% (вес.), растворитель - вода
  Динамическая вязкость (мПа·с) = 3,856 (20°)
  Плотность (г/см3) = 1,2536 (20°)
  Плотность (г/см3) = 1,2527 (25°)
  Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3735 (20°)
  Температура замерзания (°C) = -23,58
50% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 1,3334 (25°)
  Температура замерзания (°C) = -41,9
  Температура кипения (°C) = 104
60% (вес.), растворитель - вода
  Вязкость (мПа·с) = 9,2 (25°)
  Плотность (г/см3) = 1,4223 (25°)
  Температура замерзания (°C) = -76,9
  Температура кипения (°C) = 114,9
62,5% (вес.), растворитель - вода
  Температура замерзания (°C) = -85
70% (вес.), растворитель - вода
  Вязкость (мПа·с) = 15,4 (25°)
  Плотность (г/см3) = 1,52 (25°)
  Температура замерзания (°C) = -43
80% (вес.), растворитель - вода
  Плотность (г/см3) = 1,6275 (25°)
  Температура замерзания (°C) = -4,6
90% (вес.), растворитель - вода
  Температура замерзания (°C) = 28,8

Показатели диссоциации:

H0 (1) = -5,2 (25°C)
pKBH+ (1) = -3 (25°C, вода)
pKa (1) = 2,12 (25°C, вода)
pKa (1) = 4,4 (25°C, уксусная кислота)
pKa (2) = 7,2 (25°C, вода)
pKa (3) = 11,9 (25°C, вода)

Диэлектрическая проницаемость:

61 (25°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

76,5 (45°C)
177,7 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1279 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-1119,1 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

110,5 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

106,1 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

13

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1271,7 (ж)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-1123,6 (ж)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

150,8 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

145 (ж)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

1250 (крысы, перорально)
1250 (мыши, перорально)

Применение вещества:

Дополнительная информация:

В расплавленном состоянии склонна к переохлаждению. При 15 С образует густую маслянистую жидкость, при -121 С - стеклообразную массу.

Источники информации:

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
  2. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 672-674
  3. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 238
  4. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 101-103
  5. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 592-594
  6. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 592-594
  7. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 132-133
  8. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 73
  9. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1979. - С. 91
  10. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 449
  11. Постников Н.Н. Термическая фосфорная кислота. Химия и технология. - М.: Химия, 1970
  12. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109, 219
  13. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 332, 926
  14. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 118
  15. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 153-156


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер