Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фосфорная кислота

Синонимы и иностранные названия:

orthophosphoric acid (англ.)
phosphoric acid (англ.)
ортофосфорная кислота (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В расплавленном состоянии склонна к переохлаждению. При 15 С образует густую маслянистую жидкость, при -121 С - стеклообразную массу.

Брутто-формула (система Хилла):

H3O4P

Формула в виде текста:

H3PO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 97,995

Температура плавления (в °C):

42,35

Температура разложения (в °C):

213

Продукты термического разложения:

пирофосфорная кислота; вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 329,2 (-16,3°C) [Лит.]
вода: 369,5 (0,5°C) [Лит.]
вода: 548 (20°C) [Лит.]
вода: 599,3 (24,03°C) [Лит.]
вода: смешивается (42,3°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 525 (20°C) [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

1,87 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

расплывается

Способы получения:

  1. Реакция фосфора с водой при 700°С в присутствии мелкораздробленной меди.
  2. P4 + 16H2O → 4H3PO4 + 10H2

Реакции вещества:

  1. В безводной серной кислоте протонируется давая катион тетрагидроксифосфония. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Ниже 300 С не реагирует со стеклом. [Лит.]

Свойства растворов:

62,5% (вес.), растворитель - вода
  Температура замерзания (°C) = -85

Показатели диссоциации:

H0 (1) = -5,2 (25°C)
pKBH+ (1) = -3 (25°C, вода)
pKa (1) = 4,4 (25°C, уксусная кислота)
pKa (1) = 2,12 (25°C, вода)
pKa (2) = 7,2 (25°C, вода)
pKa (3) = 11,9 (25°C, вода)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1279 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-1119,1 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

110,5 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

106,1 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

13

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1271,7 (ж)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-1123,6 (ж)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

150,8 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

145 (ж)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

1250 (крысы, перорально)
1250 (мыши, перорально)

Дополнительная информация:

При нагревании теряет воду с образованием последовательно пиро- и метафосфорных кислот.

При нормальных условиях малоактивна и реагирует лишь с карбонатами, гидроксидами и некоторыми металлами. При нагревании выше 80 С реагирует даже с неактивными оксидами, кремнеземом и силикатами.

Источники информации:

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
  2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 238
  3. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 101-103
  4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 592-594
  5. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 132-133
  6. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 73
  7. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1979. - С. 91
  8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 449
  9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109, 219
  10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 332, 926
  11. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 118
  12. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 153-156


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер