Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фосфорная кислота

Синонимы и иностранные названия:

phosphoric acid (англ.)
ортофосфорная кислота (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В расплавленном состоянии склонна к переохлаждению. При 15 С образует густую маслянистую жидкость, при -121 С - стеклообразную массу.

Брутто-формула (система Хилла):

H3O4P

Формула в виде текста:

H3PO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 97,995

Температура плавления (в °C):

42,35

Температура разложения (в °C):

213

Продукты термического разложения:

пирофосфорная кислота; вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 329,2 (-16,3°C)
вода: 369,5 (0,5°C)
вода: 548 (20°C)
вода: 599,3 (24,03°C)
вода: смешивается (42,3°C)
диэтиловый эфир: 525 (20°C)
этанол: растворим

Плотность:

1,87 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

расплывается

Способы получения:

  1. Реакция фосфора с водой при 700°С в присутствии мелкораздробленной меди.
  2. P4 + 16H2O → 4H3PO4 + 10H2

Реакции вещества:

  1. В безводной серной кислоте протонируется давая катион тетрагидроксифосфония.

    Свойства растворов:

    62,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -85

    Показатели диссоциации:

    H0 (1) = -5,2 (25°C)
    pKBH+ (1) = -3 (25°C, вода)
    pKa (1) = 4,4 (25°C, уксусная кислота)
    pKa (1) = 2,12 (25°C, вода)
    pKa (2) = 7,2 (25°C, вода)
    pKa (3) = 11,9 (25°C, вода)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1279 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -1119,1 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    110,5 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    106,1 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    13

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1271,7 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -1123,6 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    150,8 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    145 (ж)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    1250 (крысы, перорально)
    1250 (мыши, перорально)

    Дополнительная информация:

    При нагревании теряет воду с образованием последовательно пиро- и метафосфорных кислот.

    При нормальных условиях малоактивна и реагирует лишь с карбонатами, гидроксидами и некоторыми металлами. При нагревании выше 80 С реагирует даже с неактивными оксидами, кремнеземом и силикатами.

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
    2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 238
    3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 592-594
    4. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 132-133
    5. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 73
    6. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1979. - С. 91
    7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 449
    8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109, 219
    9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 332, 926
    10. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 118
    11. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 153-156


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер