Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

углерода оксид-дихлорид

Синонимы и иностранные названия:

CG (англ.)
carbon oxychloride (англ.)
carbonyl chloride (англ.)
phosgene (англ.)
карбонил хлористый (рус.)
углерода дихлорокись (рус.)
угольной кислоты дихлорангидрид (рус.)
фосген (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид-дихлорид углерода

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CCl2O

Формула в виде текста:

COCl2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 98,91

Температура плавления (в °C):

-118

Температура кипения (в °C):

7,56

Температура разложения (в °C):

800

Продукты термического разложения:

хлор; углерода(II) оксид;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: 99,31 (20,21°C) [Лит.]
вода: 0,9 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: легко растворим [Лит.]
ксилол: 217,9 (16,9°C) [Лит.]
нитробензол: 106,4 (16,8°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 27,67 (20,21°C) [Лит.]
толуол: 244,7 (17°C) [Лит.]
толуол: 124,2 (23,5°C) [Лит.]
толуол: 79,38 (30,5°C) [Лит.]
уксусная кислота: растворим [Лит.]
хлорбензол: 442,1 (12,3°C) [Лит.]
хлорбензол: 204,3 (16,6°C) [Лит.]
хлорбензол: 99,9 (24,2°C) [Лит.]
этилацетат: 98,54 (20,21°C) [Лит.]

Плотность:

1,4203 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,381 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: прелого сена

Некоторые числовые свойства вещества:

Ингаляционная токсичность LCt50 (мг·мин/л): 1,8 (мыши, экспозиция 10 минут)
Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 6,5 (крысы, экспозиция 1 минута)
Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 0,05 (крысы, экспозиция 30 минут)
Летучесть (мг/л): 6370 (при 20 С)
Порог восприятия запаха в воздухе (мг/л): 0,005

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с ацетильдегидом в присутствии пиридина с образованием 1-хлорэтилхлорформиата. (выход 63%) [Лит.]
    2. Реагирует с п-толуолсульфонамидом с образованием п-толуолсульфонилизоцианата. [Лит.]
    3. Реагирует с N,N'-диметилмочевиной с образованием смеси хлорида хлорформамидиния и аллофаноилхлорида. [Лит.]
    4. Реагирует с амидами с образованием нитрилов. [Лит.]
    5. С анилином количественно образует N,N'-дифенилмочевину. (выход 100%) [Лит.]
    6. Быстро гидролизуется щелочами до карбонатов и хлоридов. [Лит.]
    7. Реагирует с жидким и газообразным аммиаком с образованием мочевины и хлорида аммония. [Лит.]
    8. При растворении в воде быстро гидролизуется даже при низкой температуре до хлороводорода и углекислого газа. В 100 мл воды, при 0 С за 20 секунд разлагается 1 г фосгена. [Лит.]
    9. Образует аддукт (1/2) с уротропином. [Лит.]
    10. С тритичными аминами дает продукты присоединения, разлагающиеся водой. [Лит.]
    11. Реагирует с гидрохлоридом анилина с образованием фенилизоцианата и хлороводорода. [Лит.]
    12. С трет-бутанолом образует трет-бутилхлорид и углекислый газ. [Лит.]
    13. При 800 С полностью разлагается на угарный газ и хлор. [Лит.]
    14. При 200-400 С реагирует с оксидом алюминия переводя его в хлорид. [Лит.]
    15. Со спиртами образует диалкилкарбонаты и эфиры хлоругольной кислоты. [Лит.]

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1178 (20°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      1,17 (20°C)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      34,6 (0°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -218 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      283,7 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      97,7 (г)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -244,3 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      197,1 (ж)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      101,3 (ж)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      5,74

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      24,39

      Механизм действия:

      Поражение легких является следствием прямого повреждения веществом клеточных структур аэрогематического барьера. По механизму токсического действия фосген относится к алкилирующим группам способным связыватся с SH, NH2, COO группами биологических молекул. Взаимодействуя с альвеолоцитами II типа, токсикант повреждает их, угнетая активность ферментов синтеза фосфолипидов и сурфактанта. Поскольку период полуобмена сурфактанта у человека достаточно продолжителен (12-24 ч), увеличение силы поверхностного натяжения в альвеолах и их "спадание" обнаруживается спустя несколько часов после действия вещества. Проникая далее по градиенту концентраций в глубь альвеолярно-капиллярного барьера, фосген снижает жизнеспособность и метаболическую активность эндотелиальных клеток капилляроа легких. Важную роль в развитии патологии может играть действие вещества на окончания афферентных волокон блуждающего нерва, иннервирующего глубокие отделы дыхательной системы.

      Симптомы острого отравления:

      Период рефлекторных реакций. В первый момент после воздействия фосгена, дыхание задерживается. При очень высоком содержании фосгена возможна даже остановка дыхания. Если фосген проникает в более глубокие отделы, у пораженного возникает одышка. В этот период возможно появление кашля, чувства удушья, стеснения в груди, иногда тошноты. После выхода из зараженной атмосферы неприятные симптомы исчезают и пострадавший чувствует себя практически здоровым.

      Скрытый период (период мнимого благополучия) продолжается в зависимости от степени отравления от 4 до 24 часов. Этот период опасен тем, что несмотря на отсутствие внешних признаков, в организме формируется патологический процесс приводящий к отеку легких. Провоцировать или обострить течение процесса могут следующие факторы: а) любая физическая нагрузка, б) курение, в) общее охлаждение.

      Период развития отека легких. После скрытого периода возникает одышка, которая вначале сопровождается развитием цианоза. Появляется сильный кашель с небольшим количеством мокроты. Температура тела повышается. Дыхание становится затрудненным. Выраженный отек легких обычно развивается через 6-24 ч. При неблагоприятном течении отравления отек легких осложняется коллапсом.

      Критическая температура (в °C):

      182,3

      Критическое давление (в МПа):

      5,6

      Применение:

      В I мировую войну использовался как удушающее отравляющее вещество. В настоящее время используется в производстве красителей, поликарбонатов, изоцианатов, безводных хлоридов металлов, пестицидов, лекарственных средств, растворителей.

      Дополнительная информация:

      С аммиаком образует мочевину и хлорид аммония; с аминами, в зависимости от условий - замещенные мочевины или изоцианаты; со спиртами образует алкилхлоркарбонаты и диалкилкарбонаты; с солями карбоновых кислот - соответствующие ангидриды; с оксидами металлов при нагревании - хлориды металлов. Конденсируется с двухатомными фенолами с образованием поликарбонатов.

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 237-238
      2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 8-9
      3. Senet J.-P. The recent advance in phosgene chemistry. - Vol. 1. - Groupe SNPE, 1997
      4. Александров В.Н., Емельянов В.И. Отравляющие вещества. - 2-е изд., под ред. Сокольского Г.А. - М.: Военное издательство, 1990. - С. 178-186
      5. Военная токсикология, радиобиология и медицинская защита. - Под ред. Куценко С.А. - СПб.: Фолиант, 2004. - С. 134
      6. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 256-259
      7. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 229
      8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 514
      9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1053-1058
      10. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 1060-1061
      11. Стройков Ю.Н. Клиника. диагностика и лечение поражений отравляющими веществами. - М.: Медицина, 1978. - С. 121-126
      12. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 560
      13. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 123


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер