Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фосфин

Синонимы и иностранные названия:

phosphine (англ.)
фосфора гидрид (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

H3P

Формула в виде текста:

PH3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 33,998

Температура плавления (в °C):

-133,8

Температура кипения (в °C):

-87,42

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: 1,3 (22°C) [Лит.]
вода: 0,041 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
циклогексанол: 0,47 (26°C) [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

0,0015294 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: неприятный

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (нм): 0,142 (P-H)
Угол связи (°): 93,5 (H-P-H)
Энергия связи (кДж/моль): 322 (P-H)

Метод получения 1:

Источник информации: Кормачев В.В., Федосеев М.С. Препаративная химия фосфора. - Пермь, 1992 стр. 18

Кусочки PH4I величиной с горошину перемешивают в конической колбе с небольшими кусочками стекла. Колбу закрывают резиновой пробкой с двумя отверстиями, через которые вводят капельную воронку и газоотводную трубку. Приливая по каплям разбавленный (приблизительно 1:2) раствор едкого кали, получают без повышения температуры равномерную струю совершенно чистого РН3. Однако при недостаточно медленном прибавлении может образоваться также и небольшое количество P2H4. Из 7,3 г РН4I получается около I л РН3.

РН3 - бесцветный, очень ядовитый газ, воспламеняется при 150°С (самовоспламенению способствуют примеси P2H4), т.пл. = -134°С, т.кип = -87,70C. Хорошо растворяется в эфире, монометиловом эфире диэтиленгликоля. В 1 объемной части воды при температуре 17°С растворяется 0,23 объемные части РН3.

Фосфин может быть получен также гидролизом AlP.

Способы получения:

  1. Гидролиз фосфидов металлов. [Лит.]
  2. Разложение фосфористой кислоты при 205-210 С. (выход 97%) [Лит.]
  3. Щелочной распад иодида фосфония. [Лит.]
  4. Восстановление трихлорида фосфора алюмогидридом лития или гидридом лития. [Лит.]
  5. Реакция фосфора с щелочью. [Лит.]

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1 (-159°C)
      10 (-143°C)
      100 (-119°C)

      Показатели диссоциации:

      pKa (1) = 27 (25°C, вода)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      0,58 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      5,4 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      13,4 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      210,2 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      37,1 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      1,13

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      14,61

      Распределение и трансформация в окружающей среде и живых организмах:

      По-видимому, в крови фосфин окисляется, частично превращаясь в фосфористую кислоту. Сообщается, что фосфин выделяется частично через легкие.

      Симптомы острого отравления:

      Животные. При небольших концентрациях вялость, реже - рвота, судороги; при высоких - беспокойство, вялость. У кошек взъерошивается шерсть, появляются рвота, одышка, невериая походка, наблюдаются оглушение, судороги, наступает смерть. Дыхание вначале более глубокое и замедленное, затем учащенное и поверхностное. Сильное падение кровяного давления. Белая мышь погибла при 0,38 мг/л через час после длившегося 2 ч 20 мин вдыхания; при 0,76 мг/л - через 35 мнн. После 4-часового вдыхания белые крысы погибали при 0,14-0,28 мг/л, свинки и кролики при 0,139 мг/л. У кошек смерть через несколько часов даже при 0,07 мг/л (воздействие в течение 1 ч 45 мин).

      Человек. В легких случаях боли в области диафрагмы, отдающие в спину, чувство холода, позже бронхит. В случаях средней тяжести - страх, озноб, рвота, ощущение стеснения в груди, резкое удушье, загрудинные боли, иногда сухой кашель, жгучая боль в затылке, головокружение, шум в ушах, общая слабость, обложенный язык, отсутствие аппетита, жажда. В тяжелых случаях - оглушение, неверная походка, подергивания в конечностях, расширение зрачков. Смерть иногда лишь через несколько дней при явлениях паралича дыхания и сердечной мышцы, но при высоких концентрациях она может наступить мгновенно. На вскрытии - полнокровие и кровоизлияния в мозгу, дыхательных путях, легких, печени, почках, жировое перерождение внутренних органов, дегенеративные изменения ганглиев; при очень быстро протекающих отравлениях - отек легких. Запах фосфина ощущается при 0,002-0,004 мг/л; уже при 0,01 мг/л многочасовое воздействие может привести к смерти.

      Симптомы хронического отравления:

      Животные. При повторных вдыханиях невысоких концентраций (0,007 мг/л) у кроликов, кошек, морских свинок и белых крыс неправильное дыхание, сонливость, апатия, жажда, отсутствие аппетита, снижение количества эритроцитов и гемоглобина, ухудшение антитоксической функции печени. Часть кошек погибает; перед смертью слабые судороги. При вдыхании 0,007 мг/л по 4 ч ежедневно кролики выживали в течение 2 месяцев. При 0,014 мг/л (вдыхание по 7-8 ч в день) кролики и кошки погибали после 2-4 экспозиций. Непрерывная затравка кошек, морских. свинок и белых крыс в течение 24 недель при концентрациях 0,0014 и 0,0035 мг/л не приводила к развитию токсических эффектов; также не было выявлено признаков кумуляции.

      Человек. Расстройства зрения, аккомодации, походки и речи, слабость, бронхиты, расстройства пищеварения, малокровие, лейкопения, жировое перерождение печени.

      Лечение отравлений:

      Удаление из зараженной атмосферы, полный покой, тепло, вдыхание кислорода, сердечные средства, крепкий сладкий чай, кофе. В тяжелых случаях кровопускание (200-300 мл); если максимальное артериальное кровяное давление не ниже 105-100 мм.рт.ст.

      Критическая температура (в °C):

      51,3

      Критическое давление (в МПа):

      6,54

      Дополнительная информация:

      Способен самовоспламенятся на воздухе из-за наличия примесей, чистый газ воспламеняется на воздухе при 150 С. Восстанавливает пентахлорид фосфора в трихлорид. При нагревании с серой дает сероводород и смесь сульфидов фосфора.

      Источники информации:

      1. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 135-136
      2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 54, 460-462
      3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 443-444
      4. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 175-176
      5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 108
      6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 926
      7. Успехи химии. - 1969. - Т.38, №6. - С. 1089-1105


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер