Main page (Russian) Search in database (English)
Sitemap (Russian)

Properties of substance:

perchloric acid

Physical appearance:

colorless fuming liquid

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

HClO4

Structural formula as text:

HClO4

Molar/atomic mass: 100.46

Melting point (°C):

-102

Boiling point (°C):

110

Solubility (g/100 g of solvent):

water: soluble [Ref.]
methylene chloride: very soluble [Ref.]
carbon tetrachloride: sparingly soluble [Ref.]
chloroform: very soluble [Ref.]
ethanol: soluble [Ref.]

Hygroscopic:

yes

Numerical data:

Year of discovery: 1816

Density:

1.7608 (20°C, g/cm3)

    Dissociation:

    H0 (1) = -15 (25°C, water)
    H0 (1) = -10.13 (25°C, water)
    pKa (1) = -10 (25°C, water)
    pKa (1) = 2.23 (25°C, pyridine)
    pKa (1) = 0.56 (20°C, formic acid)
    pKa (1) = 2.7 (20°C, acetic acid)
    pKa (1) = 2.27 (25°C, liquid ammonia)
    pKa (1) = 1.1 (20°C, chloroacetic acid)

    Permittivity (dielectric constant):

    115 (20°C)

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    -40.4 (l)

    Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

    -78.5 (l)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/mol·K):

    188.4 (l)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/mol·K):

    120.5 (l)

    Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

    6.93

    Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):

    40

    References:

    1. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - pp. 124-135
    2. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - pp. 1352-1364
    3. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - pp. 238, 244
    4. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - pp. 145
    5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - pp. 211
    6. Дорофеенко Н., Жданов Ю.А., Дуленко В.И., Кривун С.В. Хлорная кислота и ее соединения в органическом синтезе Издательство Ростовского Университета, 1965
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 110
    8. Росоловский В.Я. Химия безводной хлорной кислоты. - М.: Наука, 1966
    9. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - pp. 508-509
    10. Успехи химии. - 1963. - Т.32, №5. - pp. 590-616
    11. Фиалков Ю.Я. Не только в воде. - Л.: Химия, 1976. - pp. 54
    12. Химическая энциклопедия. - Т.3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - pp. 497-498
    13. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - pp. 661
    14. Шумахер И. Перхлораты: свойства, производство и применение. - М.: ГНТИХЛ, 1963
    15. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - pp. 421-432
    16. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - pp. 76-79
      What information do you need?



      © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru