Main page (Russian) Search in database (English)
Sitemap (Russian)

New version database

Properties of substance:

hydrazine



skc-file

Group of substances:

inorganic

Physical appearance:

colorless liquid

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

H4N2

Structural formula as text:

N2H4

Molar/atomic mass: 32.05

Melting point (°C):

2

Boiling point (°C):

113.5



Solubility (g/100 g of solvent):

ammonia liquid : miscible [Ref.]
ethanol: soluble [Ref.]
water: miscible [Ref.]

Multicomponent solubility (in wt%):

(layer 1): water 13.%, hydrazine 77.5%, sodium hydroxide 9.3%, (layer 2): water 29.5%, hydrazine 19.%, sodium hydroxide 51.4%, 60 °C [Ref.]

Numerical data:

Year of discovery: 1895

Density:

1.008 (20°C, g/cm3)

Vapour pressure (Torr):

10 (18.9°C)
100 (61.8°C)

    Electrode potential:

    N2 + 4H2O + 4e- → N2H4 + 4OH-, E = -1.16 V (water, 25°C)

    Permittivity (dielectric constant):

    58 (25°C)

    Viscosity (mPa·s):

    1.21 (5°C)
    0.91 (25°C)

    Surface tension (mN/m):

    66.7 (25°C)

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    50.5 (l)

    Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

    149.2 (l)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

    121 (l)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

    98.83 (l)

    Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

    12.66

    Enthalpy (heat) of vaporization at boiling point ΔvapH (kJ/mol)

    41,8 (l) [Ref.]

    Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol)

    44,7 (l) [Ref.]

    LD50 (mg/kg):

    60 (rats, oral)
    59 (mice, oral)

    Critical temperature (°C):

    380

    Critical pressure (MPa):

    14.7

    References:

    1. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - pp. 675-680
    2. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.3. - Warszawa, 1967. - pp. 305-308
    3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - pp. 92-94 [Russian]
    4. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - pp. 65-67 [Russian]
    5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - pp. 55 [Russian]
    6. Коровин Н.В. Гидразин. - М.: Химия, 1980 [Russian]
    7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - pp. 403-404 [Russian]
    8. Одрит Л., Огг Б. Химия гидразина. - Нью-Йорк, 1951 [Russian]
    9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 51 [Russian]
    10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 912-916 [Russian]
    11. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - pp. 547-548 [Russian]
    12. Химмотология ракетных и реактивных топлив. - Под ред. Браткова А.А. - М.: Химия, 1987. - pp. 98-105 [Russian]
      What information do you need?




      © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru