Main page (Russian) Search in database (English)
Sitemap (Russian)

Properties of substance:

sodium carbonate




skc-file

Physical appearance:

colorless crystals

Empirical formula (Hill's system):

CNa2O3

Structural formula:

Na2CO3

Molar/atomic mass: 105.99

Melting point (°C):

852

Solubility (g/100 g of solvent):

liquid ammonia: insoluble
acetone: insoluble
benzonitrile: insoluble
water: 7 (0°C)
water: 12.2 (10°C)
water: 21.8 (20°C)
water: 29.4 (25°C)
water: 39.7 (30°C)
water: 48.8 (40°C)
water: 47.3 (50°C)
water: 46.4 (60°C)
water: 45.1 (80°C)
water: 44.7 (100°C)
water: 42.7 (120°C)
water: 39.3 (140°C)
glycerol: 98.3 (15°C)
dimethylformamide: 0.05 (25°C)
methyl acetate: insoluble
propanol 28%: 4.6 (20°C)
propanol 50%: 1.2 (20°C)
propanol 50%: 1.2 (20°C)
propanol 62%: 0.4 (20°C)
carbon disulphide: insoluble
carbon dioxide liquid: insoluble
ethanol 40%: 2.15 (29.7°C)
ethanol 50%: 0.84 (20°C)
ethanol 95%: 0.03 (30°C)
ethyl acetate: insoluble
ethanediol: 3.46 (20°C)

Gigroscopic:

yes

Density:

2.53 (20°C, g/cm3)

    Viscosity (mPa·s):

    3.4 (887°C)
    2.32 (927°C)
    1.63 (967°C)

    Surface tension (mN/m):

    211 (870°C)
    209.6 (900°C)
    207.1 (950°C)
    204.6 (1000°C)

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    -1131 (s)

    Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

    -1047.5 (s)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/mol·K):

    136.4 (s)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/mol·K):

    109.2 (s)

    Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

    28

    LD50 (mg/kg):

    4200 (rats, oral)
    2210 (mice, subcutaneous)

      References:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - pp. 203-209
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - pp. 1193-1214
      3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - pp. 325-326
      4. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - pp. 36
      5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - pp. 164-165
      6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 84
      7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 666
      8. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - pp. 144-145
      9. Химическая энциклопедия. - Т.3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - pp. 182-183
      10. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - pp. 363
        What information do you need?



        © Collected Kiper Ruslan Anatolievich, burewestnik@mail.ru