Main page (Russian) Search in database (English)
Sitemap (Russian)

Properties of substance:

nitric acid

Physical appearance:

colorless liquid

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

HNO3

Structural formula as text:

HONO2

Molar/atomic mass: 63.01

Melting point (°C):

-41.6

Boiling point (°C):

83

Solubility (g/100 g of solvent):

water: miscible [Ref.]
diethyl ether: soluble [Ref.]

Density:

1.513 (20°C, g/cm3)

Index of refraction:

1.397 (10.4°C)

Vapour pressure (Torr):

10 (-4.4°C)
100 (34.2°C)

Synthesis:

    KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3 [Ref.]
    NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3 [Ref.]

Dissociation:

H0 (1) = -6 (25°C, water)
H0 (1) = -3.78 (20°C, water)
pKa (1) = -1.64 (25°C, water)
pKa (1) = 3.57 (25°C, ethanol)
pKa (1) = 3.17 (25°C, methanol)
pKa (1) = 9.38 (25°C, acetic acid)

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

-174.1 (l)

Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

-80.8 (l)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/mol·K):

155.6 (l)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/mol·K):

109.9 (l)

Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

10.47

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

-133.9 (g)

Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

-73.5 (g)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/mol·K):

266.9 (g)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/mol·K):

54.1 (g)

References:

  1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 5ed. - 2003. - pp. 445
  2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - pp. 5-13
  3. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - pp. 244
  4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - pp. 582-583
  5. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - pp. 117-118
  6. Мельников Е.Я., Салтанова В.П., Наумова А.М., Блинова Ж.С. Технология неорганических веществ и минеральных удобрений. - М.: Химия, 1983. - pp. 138-139
  7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - pp. 416-418, 427-430
  8. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - pp. 196-201
  9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 51
  10. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - pp. 642-647
  11. Справочник азотчика. - М.: Химия, 1987. - pp. 18-141
  12. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - pp. 607
  13. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - pp. 12-13
  14. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - pp. 490-549
  15. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - pp. 61-63
    What information do you need?



    © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru