Main page (Russian) Search in database (English)
Sitemap (Russian)

Properties of substance:

potassium chlorate

Physical appearance:

colorless monoclinic crystals

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

ClKO3

Structural formula as text:

KClO3

Molar/atomic mass: 122.55

Melting point (°C):

356

Destruction point (°C):

400

Solubility (g/100 g of solvent):

liquid ammonia: 2.52 (0°C) [Ref.]
water: 3.3 (0°C) [Ref.]
water: 5.2 (10°C) [Ref.]
water: 7.3 (20°C) [Ref.]
water: 8.6 (25°C) [Ref.]
water: 10.1 (30°C) [Ref.]
water: 13.9 (40°C) [Ref.]
water: 23.8 (60°C) [Ref.]
water: 37.6 (80°C) [Ref.]
water: 56.2 (100°C) [Ref.]
deuterium oxide: 7.3 (25°C) [Ref.]
glycerol: 1 (20°C) [Ref.]
glycerol 95%: 1.05 (25°C) [Ref.]
methanol: 0.0554 (0°C) [Ref.]
methanol: 0.0957 (20°C) [Ref.]
ethanol: 0.00468 (0°C) [Ref.]
ethanol: 0.00798 (21°C) [Ref.]
ethanol 50%: 1.1 (20°C) [Ref.]
ethanolamine: 0.3 (25°C) [Ref.]
ethylene glycol : 1.21 (25°C) [Ref.]
ethylenediamine: 0.145 (25°C) [Ref.]

Density:

2.32 (20°C, g/cm3)

Index of refraction:

1.409 (20°C)

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    -391.2 (s)

    Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

    -289.9 (s)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/mol·K):

    142.97 (s)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/mol·K):

    100.25 (s)

    References:

    1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 7ed. - 2013. - pp. 599
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - pp. 784-789
    3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - pp. 45-46
    4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - pp. 207
    5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - pp. 134-135
    6. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - pp. 29
    7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - pp. 49
    8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977
    9. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - pp. 407-412
    10. Якименко Л.М., Пасманик М.И. Справочник по производству хлора, каустической соды и соновных хлорпродуктов. - 2 изд. - М.: Химия, 1976. - pp. 281-283
    11. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - pp. 33-35
      What information do you need?



      © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru