Main page (Russian) Search in database (English)
Sitemap (Russian)

Properties of substance:

chloroform


trichloromethane;


skc-file

Physical appearance:

colorless liquid

Empirical formula (Hill's system):

CHCl3

Structural formula:

HCCl3

CAS No: 67-66-3

Molar/atomic mass: 119.378

Melting point (°C):

-63.5

Boiling point (°C):

61.15

Destruction point (°C):

450

Solubility (g/100 g of solvent):

acetone: soluble
benzene: soluble
water: 1.062 (0°C)
water: 0.81 (20°C)
water: 0.7444 (60°C)
diethyl ether: miscible
oils: miscible
ligroin: miscible
carbon disulphide: soluble
ethanol: miscible

Properties:

Sweetness potency сompared with a 2% (w/v) aqueous solution of sucrose: 40

Density:

1.488 (20°C, g/cm3)
1.636 (-60°C, g/cm3)
1.564 (-20°C, g/cm3)
1.475 (25°C, g/cm3)
1.394 (60°C, g/cm3)

Index of refraction:

1.4455 (20°C)

Vapour pressure (Torr):

1 (-58.9°C)
10 (-30.4°C)
30 (-13.1°C)
100 (9.8°C)
200 (25.9°C)
400 (42.7°C)
526 (50°C)
740 (60°C)

Dissociation:

pKa (1) = 15.7 (20°C, water)

Permittivity (dielectric constant):

4.806 (20°C)
4.636 (30°C)
6.67 (-60°C)
1.0087 (100°C)

Dipole moment (D):

1.15 (20°C)

Viscosity (mPa·s):

0.542 (25°C)

Surface tension (mN/m):

27.14 (20°C)

Speed sound (m/s):

171.4 (97.1°C, aggregative state - gas)

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

-131.8 (l)

Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

-71.1 (l)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/mol·K):

202.9 (l)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/mol·K):

116.3 (l)

Heat of combustion (kJ/mol):

373.2

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

-102.7 (g)

LD50 (mg/kg):

1250 (rats, oral)
1000 (mice, oral)

Critical temperature (°C):

262

Critical pressure (MPa):

5.53

    References:

    1. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - pp. 12-16
    2. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - pp. 4-5
    3. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. - pp. 92
    4. Вредные химические вещества: Углеводороды, галогенпроизводные углеводородов. Справочник. - Л.: Химия, 1990. - pp. 327-337
    5. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - pp. 187
    6. Крамаренко В.Ф. Токсикологическая химия. - Киев: Выща школа, 1989. - pp. 154-157
    7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - pp. 553
    8. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - pp. 26-35
    9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 193
    10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 370
    11. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - pp. 617
    12. Стэлл Д.Р. Таблицы давления паров индивидуальных веществ. - М.: ИИЛ, 1949. - pp. 9
    13. Успехи химии. - 1971. - Т.40, №2.. - pp. 226-253
    14. Успехи химии. - 1971. - Т.40, №3.. - pp. 462-490
    15. Химия и Жизнь. - 1990. - №5. - pp. 82
    16. Хухо Ф. Нейрохимия: Основы и принципы. - М.: Мир, 1990. - pp. 74
      Your requests



      © Collected Kiper Ruslan Anatolievich