Main page (Russian) Search in database (English)
Sitemap (Russian)

Properties of substance:

gold

Physical appearance:

yellow cubic metal

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

Au

Structural formula as text:

Au

Molar/atomic mass: 196.97

Melting point (°C):

1063.4

Boiling point (°C):

2880

Solubility (g/100 g of solvent):

water: insoluble [Ref.]
gallium: 1126 (500°C) [Ref.]
mercury: 0.13 (18°C) [Ref.]
ethanol: insoluble [Ref.]

Numerical data:

Thermal conductivity (W/m·K): 311.5

Density:

19.3 (20°C, g/cm3)
17 (1063°C, d4)

Vapour pressure (Torr):

0.01 (1403°C)
0.1 (1574°C)
10 (2055°C)
100 (2412°C)

    Electrode potential:

    Au3+ + 3e- → Au, E = 1.498 V (water, 25°C)
    Au+ + e- → Au, E = 1.692 V (water, 25°C)

    Surface tension (mN/m):

    1120 (1200°C)

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    0 (s)

    Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

    0 (s)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/mol·K):

    47.4 (s)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/mol·K):

    25.4 (s)

    Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

    12.55

    Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):

    348.5

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    368.8 (g)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/mol·K):

    180.4 (g)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/mol·K):

    20.8 (g)

    References:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - pp. 114-116
    2. Бусев А.И., Иванов В.М. Аналитическая химия золота. - М.: Наука, 1973
    3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - pp. 342
    4. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - pp. 50
    5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - pp. 32, 41-42
    6. Металлургия благородных металлов. - М.: Металлургия, 1987. - pp. 13-36
    7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - pp. 245, 248-250, 254-256
    8. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - pp. 10
    9. Николаева Л.А. О чем рассказывают золотинки. - М.: Недра, 1990
    10. Паддефет Р. Химия золота. - М.: Мир, 1982
    11. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 64
    12. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - pp. 439-445
    13. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - pp. 79-86
    14. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 593
    15. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - pp. 398-400
    16. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - pp. 1189
    17. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - pp. 171-173
    18. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - pp. 206
    19. Химия в интересах устойчивого развития. - 2001. - №2. - pp. 293-298
      What information do you need?



      © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru