Main page (Russian) Search in database (English)
Sitemap (Russian)

Properties of substance:

carbon disulfide


Physical appearance:

colorless liquid

Empirical formula (Hill's system):

CS2

Structural formula:

CS2

Molar/atomic mass: 76.13

Melting point (°C):

-111.61

Boiling point (°C):

46.24

Solubility (g/100 g of solvent):

water: 0.26 (0°C)
water: 0.217 (20°C)
water: 0.19 (30°C)
water: 0.014 (50°C)
dimethylsulphoxide: 45 (20.3°C)
diethyl ether: soluble
formic acid: 4.66 (25°C)
sulfolane: insoluble
chloroform: miscible
ethanol abs.: miscible

Properties:

Bond distances (in pm): 156

Density:

1.263 (20°C, g/cm3)
1.2927 (0°C, g/cm3)
1.539 (-186°C, g/cm3)

Index of refraction:

1.6295 (18°C)

Vapour pressure (Torr):

1 (-73.8°C)
10 (-44.9°C)
100 (-4.8°C)

    Permittivity (dielectric constant):

    2.625 (25°C)

    Dipole moment (D):

    0 (20°C)

    Viscosity (mPa·s):

    0.433 (0°C)
    0.365 (20°C)
    0.319 (40°C)
    0.297 (50°C)

    Surface tension (mN/m):

    35.45 (0°C)
    32.4 (20°C)
    27.8 (50°C)

    Speed sound (m/s):

    1157 (20°C, aggregative state - liquid)

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    88.7 (l)

    Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

    64.4 (l)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/mol·K):

    151 (l)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/mol·K):

    75.73 (l)

    Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

    4.39

    Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):

    26.78

    Flash point (°C):

    -43

    Autoignition temperature (°C):

    102

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    116.1 (g)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/mol·K):

    237.8 (g)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/mol·K):

    45.5 (g)

    LD50 (mg/kg):

    3188 (rats, oral)
    2780 (mice, oral)

    Critical temperature (°C):

    279

    Critical pressure (MPa):

    7.9

    Critical density (g/cm3):

    0.44

    References:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - pp. 238-240
    2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - pp. 10-11
    3. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - pp. 18
    4. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - pp. 56-63
    5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - pp. 297
    6. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - pp. 204-205
    7. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.2. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - pp. 398
    8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - pp. 517-518
    9. Пеликс А.А. и др. Химия и технология сероуглерода. - Л.: Химия, 1986. - pp. 6-29
    10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 106
    11. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - pp. 497-499
    12. Смуров В.С., Аранович Б.С. Производство сероуглерода. - М.-Л.: Химия, 1966
    13. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 369
    14. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - pp. 1043-1051
    15. Химическая энциклопедия. - Т.4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - pp. 331-332
    16. Химия и жизнь. - 1990. - №5. - pp. 82
      What information do you need?



      © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru